化学教学设计

化学教学设计集锦15篇

作为一名优秀的教育工作者，就有可能用到教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。教学设计应该怎么写呢？以下是小编帮大家整理的化学教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

c初步了解物理性质和化学性质。

2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

解决办法：

（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

2．学会观察化学实验。

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

[实验2]胆矾的研碎

变化前的物质

变化时发生的现象

变化后产生的物质

液态的水

沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

又凝结成液体

液态的水

蓝色块状的胆矾

块状固体被粉碎

蓝色粉末状的胆矾

燃烧，放出大量的热，同时

发出耀眼的白光

白色氧化镁粉末

加热后，绿色粉末变成黑色，

管壁出现小水滴，石灰水变

浑浊

三种其他物质：氧

化铜（黑色）、水、

二氧化碳

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

解答此类题要熟悉下列要点：

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化，又叫化学反应

现象

物质的.状态、形状等发生

变化

放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

实例

冰→水→水蒸气，汽油挥发，

木材制成桌椅

铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐烂

根本区别

是否生成其他物质

关系

化学变化的过程中一定伴随物理变化

物理变化的过程中不一定有化学变化

[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影]

化学性质

[讨论]

1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）

3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

A、 铜绿受热时会分解；

B、 纯净的水是无色无味的液体；

C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气重；

E、 木棒受力折断。

四、为什么要学习化学？

五、如何学好初中化学？

绪言

一、 化学是研究什么的？

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观察实验的方法：

[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

三、物理性质和化学性质。

四、化学史。

一、教学准备阶段：

在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。

二、整个教学过程叙述：

本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。

一课时，四十五分钟完成。根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。

三、具体教学过程：

第一板块：实验室规则教育：

一、认识你的实验室；

二、切记实验室安全规则

（1）、请同学宣读自己拟定的实验室规则。

【说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的.感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。】

（2）、教师出示化学实验室规则。

【说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。】

（3）、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。】

第二板块：具体学习内容

1、药品的取用

（1）、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？【说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。】

（2）、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、 ……此处隐藏23972个字……管夹等

3、试剂:乙醛、2%AgNO3溶液、 2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶

[教学过程设计

I.导入知识点

[复习练习:写出下列变化的化学方程式:

H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHOII.分析知识点

[引出:乙醛

[展示:乙醛的比例模型和球棍模型

[板书:乙醛的结构式:

简式: CH3CHO

[讲解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有机合成的重要原料。

[设问:乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识一下。

[板书:一、乙醛的性质:

1、乙醛的物理性质:

[展示:乙醛的样品。

[探究式提问:乙醛具有哪些物理性质呢?让我们一起来体验一下。

让学生拿起各自桌上的乙醛试样,观察其颜色、状态,并嗅其气味等。

[阅读:书上Page171第一段内容。

[小结:学生自我整理:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发(沸点是20.8℃),能与水、乙醇、氯仿等互溶。

[板书:2、乙醛的化学性质:

[探究式提问:乙醛有哪些化学性质呢?

[理论预测:首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式,从而可能会发生哪些反应

[讨论分析:

[讲解:实验证明,乙醛确实能在①处断裂而发生与H2加成反应。

[板书:1、乙醛的加成反应:

该反应还属于还原反应(Page171)

[讲解:1、醛基与H2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。

2、工业上不用该反应来制取乙醇。

[设问:那么②处的.断裂实际也存在吗?

[讲解:实验证明,乙醛确实也能在②处断裂而与O2发生氧化反应。

[板书:2、乙醛的氧化反应:

[实验验证:采用教师指导,教师和学生共同边实验边讨论的方式进行,由学生亲手实验验证。

[实验:乙醛的银镜反应。

[板书:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

弱氧化剂银镜

[讲解:1、银镜反应:Page172

2、该反应可用来制镜或保温瓶胆。

[实验:乙醛与新制Cu(OH)2溶液的反应。

[板书:Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓

CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

弱氧化剂红色

[讲解:1、上述两个反应均可用来鉴定醛基的存在。

2.该反应原理可用于医院检查糖尿病。

III.知识点延伸

[引入:还有一种常见的物质,叫甲醛,结构式为,它也能与H2发生加成反应,也还能发生氧化反应,与乙醛性质很相似,你们想这是为什么呢?

然后引导学生比较甲醛与乙醛的结构的相似性,得出结论。我们把这类物质叫“醛类”。

[讨论:你们能根据同系物的知识,写出甲醛、乙醛后面的几个醛类物质吗?并进而写出它们的通式吗?

[学生板演:写出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……

通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO

[板书:1、饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。

[讨论:请分析醛类与其它有机物的关系。

[板书:2、(为下节内容埋下伏笔)

IV.知识点回归

[小结: 1、醛类物质具有较强的还原性及较弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能团,也是醛类的官能团。

3、醛类物质在有机合成中占有重要的地位。

V.知识点检测

[作业:Page173习题。

[研究性实验:用葡萄糖代替乙醛做与新制Cu(OH)2反应的实验。该实验的结果可说明什么?

[板书设计

一.乙醛的结构式:

简式CH3CHO

二、乙醛的性质:

1、乙醛的物理性质

2、乙醛的化学性质:

a、乙醛的加成反应:

b、乙醛的氧化反应:

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

弱氧化剂银镜

Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓

CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

弱氧化剂红色

二.饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。

课型: 新授课

课时安排: 1课时

教学目标:知识目标:

1、了解空气的组成、污染和防治

2、了解稀有气体的性质和用途

能力目标:培养学习能力

教育目标:进行严肃、认真的科学态度的'教育 增强环保意识的教育

重点、难点: 理解和记忆

教学方法: 实验导思法

教学媒体: 有关实验仪器

教学 学生

程序: 教学内容 教师活动 活动

复习 空气中有哪些成分? 提问 回忆

导课 简介化学家拉瓦锡发现空气的过程 演示p燃烧 观察

新授 一、空气的组成:(v%)

n2 : 78% 归纳 思考

o2 : 21% 整理

稀有气体: 0.94% 结论

co2 : 0.03%

其他气体和杂质: 0.03%

二、空气是一种资源

1、 氧气: 指导学生阅读 通读

2、 氮气: p24~26内容 讨论

3、 稀有气体: (主要是用途) 交流

三、保护空气:

1、污染空气的有害物质: 给出讨论提纲 讨论

气体: co no2 so2

(来源于矿物燃烧和工业废气) 归纳

粉尘: 沙尘 烟尘

(来源于水土流失和工业排放 )

2、污染的防治:

可采取的措施: 提示 回答

(1)禁止工业废气的任意排放

(2)处理汽车尾气

(3)严禁燃烧散煤

(4)使用无铅汽油

(5)不焚烧垃圾

(6)使用清洁燃料

(7)种树、造林、种草防止水土流失

(8)不燃放烟花爆竹

开放性问题讨论:

全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨分别是什么原因造成的?

四、空气是一种混合物

特点: